Eksperimen Elektrolisis Larutan NaCl (elektroda grafit)

1.      Tujuan :  Menyelidiki reaksi-reaksi katode dan anode.

2.      Alat dan Bahan :

-          Alat :

a.       Tabung U

b.      Tabung reaksi

c.       Pengaduk kaca

d.      Klem

e.       Penjepit

f.       Aki

g.      Statif

h.      Bros / sikat

i.        Seperangkat alat elektrolisis

-          Bahan :

a.       Garam (NaCl)

b.      Air

c.       PP (penopthalin)

3.      Data Hasil Pengamatan :

Reaksi tidak spontan terjadi jika tidak dialiri aliran listrik sehingga tidak bereaksi. Saat larutan di aliri listrik dari aki, terdapat gelembung-gelembung dimana gelembung tersebut merupakan gas hydrogen. Jika NaCl yang telah dilarutkan dengan air apabila di teteskan penopthalin maka:

Anode	Tidak terjadi perubahan warna (tetap bening)
Katode	Berubah warna menjadi merah

Reaksi dari eksperimen NaCl :

NaCl         Na⁺ + Cl^-

Katode : karena Na merupakan Logam aktif, sehingga yang teroksidasi adalah air.

                = 2H₂O + 2e          H₂ + 2OH^-

Anode     = 2Cl^-          Cl₂ + 2e

                = 2H₂O + 2Cl^-         H₂ + Cl₂ + 2OH^-

H₂  : katode

Cl₂ : Anode

4.      Kesimpulan

-          Pada Katode dihasilkan gas H₂O.

-          Pada Anode dihasilkan gas Cl_2.

-          Pemberian penopthalin pada ketode memberikan perubahan warna menjadi merah.

-          Pemberian penopthalin pada anode tidak memberikan perubahan warna.